Table des matières:
- Quelles sont les propriétés de l'acide ?
- Quand Est-ce que un acide est fort ?
- Pourquoi l'ion H+ est un acide de Lewis ?
- Comment identifier les couples Acide-base ?
- Comment reconnaître un acide de Bronsted ?
Quelles sont les propriétés de l'acide ?
Une des principales
propriétés des solutions
acides est de pouvoir dissoudre un grand nombre de matériaux. Le pouvoir de dissolution dépend de la concentration de l'
acide et de la nature chimique du matériau et de l'
acide.
Quand Est-ce que un acide est fort ?
De façon plus précise, un
acide est dit «
fort » lorsque son pKa (lié à la constante d'acidité Ka par pKa = -log10Ka) en solution aqueuse
est inférieur à celui du cation oxonium H3O+, présent naturellement dans l'eau par autoprotolyse, qui vaut pKa = -1,74 : au-dessus de cette valeur, les ions oxonium sont de meilleurs ...
Pourquoi l'ion H+ est un acide de Lewis ?
Un
acide de Lewis est toute espèce (molécule ou
ion) qui peut accepter une paire d'électrons, et
une base de Lewis est toute espèce (molécule ou
ion) qui peut donner une paire d'électrons.
Comment identifier les couples Acide-base ?
Toute réaction acido-
basique met en jeu deux
couples acide-
base : l'
acide d'un
couple réagit avec la
base du second. Donc H2O est une
base qui capte un proton et donne son
acide conjugué H3O+, donc le second
couple est H3O+/H2O. Les deux
couples sont H2SO3/HSO3−(aq) et C2H5NH3+(aq)/C2H5NH2(aq).
Comment reconnaître un acide de Bronsted ?
Au sens de
Brönsted : Un
acide (noté AH) est une espèce chimique capable de céder (libérer/donner) un proton (H+).
Une base (noté A-) est une espèce chimique capable de capter (arracher) un proton (H+), en effet elle en a besoin.
